【题目】运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．

（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是______ ．

A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

（2）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是_______ ．

A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁

（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 可行的办法是______ ．

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉．

【题目】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。

(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

【题目】已知：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是

A. 一定有CO和HCl，肯定无N2 B. 一定有CO和N2，可能有HCl

C. 一定有CO和HCl，可能有N2 D. 一定有CO和N2，肯定无HCl

【题目】已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：

（1）被还原的HNO3的物质的量 ；

（2）混合气体中NO L，NO2 L。

【题目】将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 3：1

【题目】砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是

A. AsH3比NH3稳定 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的非金属性比磷弱

【题目】利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。

（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。

（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。

【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A. 1：9 B. 1：5 C. 1：7 D. 2：9

【题目】A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(　　)

A. 它们的原子序数：A>B>C B. 它们的原子半径：C>B>A

C. 离子半径：A2－>C－>B2＋ D. 原子最外层上的电子数：C>A>B

【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可采用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。

（4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。