Question

【题目】已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：

（1）被还原的HNO3的物质的量 ；

（2）混合气体中NO L，NO2 L。

Answer 1

【答案】（1）0.1mol（2）1.12L；1.12L

【解析】

试题（1）因HNO3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO2中的+4价，说明HNO3中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO3中N得到的电子=Cu失去的电子，产生的还原产物NO和NO2总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，无论HNO3和Cu反应生成NO也好，NO2也好，总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2，是一一对应的（只看N元素守恒），所以参加氧化还原反应的HNO3的物质的量，就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol；

（2）6.4g铜是0.1mol，失去0.2mol电子，如果设NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝0.1、3x＋y＝0.2，解得x＝y＝0.05，所以混合气体中二者均是1.12L。