【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A. 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用

B. 金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的

D. 通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率

【题目】在下列各说法中，正确的是（ ）

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

【题目】我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%。下列说法中错误的是

A.上述五种元素中，有两种位于周期表的p区

B.超级钢的晶体一定是金属晶体

C.X-射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构

D.超级钢中存在金属键和离子键

【题目】化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）

A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料

B. 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

【题目】按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是______（填编号，下同），属于非电解质的是________________，能导电的是____________。

（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式)。

③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________。

【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Ba2＋、OH-、SCN-

C.pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA

B. 1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NA

C. 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA

D. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

【题目】已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是

A. BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

B. Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

C. Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液

D. BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体

【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下：

流程甲：

(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B；

(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D；

(3)过滤后往滤液D中通入过量CO2，得到滤液E和沉淀F；

(4)过滤得到沉淀F，再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

流程乙：

(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y；

(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K；

(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N，再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

请回答下列问题：

(1)流程甲中，固体A的化学式是_____________。

(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为_____________、_____________。

(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成份是_______________(填化学式)，写出它的一种用途______________________。

(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为_________________。

【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是

A. 1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

B. 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C. 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D. 产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1