Question

【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是

A. 1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

B. 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C. 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D. 产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题根据题意设NO2、NO的物质的量均为1mol，则硝酸被还原为NO2、NO得到的电子的物质的量是1mol+(5-2)mol=4mol；Cu元素的化合价从+1价升高为+2价，S元素的化合价从-2价升高为+6价，所以1mol Cu2S参加反应时失去电子的物质的量是1×2+6-(-2)=10mol，根据得失电子守恒规律，生成NO2、NO的物质的量均为1mol时消耗Cu2S的物质的量是0.4mol，则生成0.4mol CuSO4和0.4mol Cu(NO3)2，所以被还原的硝酸的物质的量是2mol，起酸性作用的硝酸的物质的量是0.4mol×2=0.8mol，反应中消耗硝酸的总物质的量是2.8mol。根据以上A、1mol Cu2S参加反应时失去电子的物质的量是1×2+6-(-2)=10mol，错误；B、参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝0.4mol：2.8mol=1:7,错误；C、反应中Cu、S的化合价都升高，所以Cu2S不作氧化剂，只作还原剂，错误；D、产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4]=l:1，正确，答案选D。