【题目】通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。
(1)实验Ⅰ：将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温后降温过程中的pH记录如下表。实验过程中，取t1、t4时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，t4产生白色沉淀比t1多。
时刻 | t1 | t2 | t3 | t4 |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①用离子方程式表示t1时刻溶液呈碱性的原因：__________________________。
②根据t1→t4溶液的pH，结合平衡移动原理，推测t1→t3的过程中pH变化的原因____________。
(2)实验Ⅱ：研究Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液的反应。按下表中用量将KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，记录溶液变蓝色的时间t(s)。
编号 | 0.01mol/LKIO3(mL) | 0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL) | 0.1mol/LH2SO4(mL) | H2O(mL) | t(s) |
1 | 15 | 15 | 1 | 19 | 68.0 |
2 | 20 | 15 | 1 | 14 | 52.3 |
3 | 15 | 15 | 5 | 15 | 13.1 |
①反应的离子方程式为_____________。
②通过三组实验对比，得出的结论是_____________。
(3)实验Ⅲ：向实验Ⅱ反应后的蓝色溶液中加入少量Na2SO3溶液，蓝色消失，后再次变蓝。结合化学方程式解释产生这种现象的原因_____________。
(4)实验Ⅳ：将15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即变蓝。本实验证明了I－是Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液反应的催化剂。
【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、I－、HCO3-，实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 | 试纸变为红色 |
(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是________________；溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式__________________。
(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式__________________。
(4)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_______________。