Question

【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) H＝＋140.5kJ/mol

2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) H＝＋221.0 kJ/mol

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的H为

A.－30.0kJ/molB.＋30.0 kJ/molC.－80.5kJ/molD.＋80.5kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

已知i：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) H＝＋140.5kJ/mol

ii：2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) H＝＋221.0 kJ/mol

根据盖斯定律可知i-ii可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g) H=＋140.5kJ/mol-221.0 kJ/mol=-80.5 kJ/mol，故答案为C。