【题目】下列变化一定属于化学变化的是(　　)

①金属导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红溶液褪色　⑤无水硫酸铜由白变蓝 　⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷　 ⑧久置浓硝酸变黄　⑨16O与18O间的相互转化　⑩煤的干馏和石油的分馏　石油化工中的裂化、裂解

A. ②④⑦⑧⑨ B. ③④⑤⑦⑧

C. ①③⑥⑨⑩ D. ①②⑤⑥⑩

【题目】铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为

A. 4.1275g B. 4.255g C. 8.51g D. 9.62g

【题目】重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A.氘（D）原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B.常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
C.18 g H218O中含有的原子总数为3NA
D.32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA

【题目】FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）
A.加入饱和NaCl溶液都产生沉淀
B.加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解
C.分散质的粒子都能通过滤纸
D.都能产生丁达尔效应

【题目】每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B. 限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

D. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

【题目】工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：

（1）欲除去SO42—必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是______________________。你选该试剂的理由是______________________。

A．Ba(OH)2　 B．Ba(NO3)2　 C．BaCl2

（2）若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是________。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是__________，用离子方程式表示______________________、______________________。

【题目】下列鉴别方法可行的是

A. 用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋

B. 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42—和CO32—

C. 用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷

D. 用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO

【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－。取该溶液进行实验：

由此判断：

（1）溶液中肯定不存在的离子是___________，溶液中肯定存在的离子是____________。

（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_______。

【题目】有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32－、SO42－，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；

③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有____，肯定不存在的离子有_____________。

（2）可能存在的离子是____，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后____(填实验操作)。

（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度______。