【题目】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：

_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意_______。上述G步骤操作的目的是__________。

（3）能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是____________________。

（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是：_____________

【题目】亚硝酸钠作为发色剂，在食品加工工艺中能使肉和肉制品呈现良好的色泽。但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质，还有一定的致癌性。亚硝酸钠有咸味，常被当作食盐误用而引起中毒。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应，生成一氧化氮和碘单质。

(1)写出该反应的离子方程式_______。

(2)上述反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，发生氧化反应的物质是________。

(3)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行试验时，必须选用的物质有____。

【题目】下列正确的说法有几个（ ）

①温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数。

②凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。

③能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。

④金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。

⑤铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。

⑥镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。

⑦甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

⑧表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1

A.1个B.2个C.3个D.4个

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填写在横线上。

A．加热分解法　B．过滤法　C．结晶法D．萃取分液法　E．蒸馏法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______．

（2）分离水和汽油的混合物______．

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______．

（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________

（5）氧化钙中混有少量的碳酸钙_________

【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填选项字母)。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

【题目】一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

（1）维生素C在这一反应中具有____性；维生素C又称为____。

（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___。

【题目】五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )

A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B. Z与X之间形成的化合物具有还原性

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D. W的最高正价为＋7

【题目】我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2=Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是

A. 反应①、②中有一个是氧化还原反应

B. 反应①中Hg、O两种元素被还原

C. 反应①中每生成l mol SO2共转移4mole-

D. 反应②中Hg为氧化剂、S是还原剂

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 适量Na2O2与CO2反应,生成标准状况下4.48L O2时,转移的电子数0.8NA

B. 12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C. 将含有2NA个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体

D. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NA

【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的性质

B. 活性炭和过氧化钠均能使某些物质褪色，其原理相同

C. 磁性氧化铁可用做油漆中的红色颜料

D. A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料