题目内容
【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的性质
B. 活性炭和过氧化钠均能使某些物质褪色，其原理相同
C. 磁性氧化铁可用做油漆中的红色颜料
D. A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料
【答案】A
【解析】A、根据胶体微粒的大小，胶体微粒可透过半透膜，对胶体进行净化或除杂，血液就属于胶体，“血液透析”就是利用这一性质，又胶体具有电泳现象，“静电除尘”就是胶体电泳现象的应用，故A正确；B、活性炭使某些物质褪色是利用其吸附性，是物理过程，而过氧化钠使某些物质褪色是利用其强氧化性，把有色物质漂白了，二者原理是不同的，故B错误；C、磁性氧化铁又叫磁铁，化学式为Fe3O4，而用做油漆中的红色颜料是Fe2O3，故C错误；D、作为工业生产，要考虑物质的性质、技术、设备、生产成本等逐多因素，A12O3和MgO熔点高，均可作耐高温材料，但工业上却用电解A12O3冶炼金属铝，因为AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能导电，而Al2O3在自然界中含量又较多，采用加入冰晶石的方法降低其熔点进行铝的冶炼，而MgCl2属于离子化合物，所以工业上用电解MgCl2进行镁的冶炼，故D错误。本题正确答案为A。
考前必练系列答案【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 所有元素中电负性最大的元素 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 其最高价氧化物呈两性 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X电子排布式______________。
(2)Z原子共有_____________种运动状态不同的电子。
(3)写出Z元素形成的单质的结构式：________；写出Z元素形成的单质的等电子体 ____________
(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述 中能证明这一事实的是（_______）
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_____________（填化学式），理由__________________。
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4