【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是（ ）

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质

【题目】分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A. H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B. HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C. HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D. NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

【题目】下列变化中，气体被还原的是

A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.SO2使Br2水溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为NA个

B. 将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1

C. 标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为NA

D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8NA

【题目】有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4＋ ⑥BF3 ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液

B.测量新制氯水的pH时，不能用pH试纸而应用pH计

C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点的杂质

D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在SO42-

【题目】化学与生产和生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 明矾用于净水。氯气用于消毒，都涉及化学变化

B. 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

C. 从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料

D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）

A.淀粉和纤维素B.硬脂酸与软脂酸

C.纤维二糖与麦芽糖D.乙醇与乙醚

【题目】按要求填空。

①碳酸钙和盐酸(写出离子方程式) ___________________________。

②氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式) __________________________。

③HCO3－+H+CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) _________________________。

【题目】三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF（氟元素的化合价为-1）。

(1) 配平该反应 NF3+ H2O = NO+ HNO3+ HF。___________

(2) 若生成0.4molHNO3，则转移_________mol电子。

(3)_________是氧化剂，_________是氧化产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。