Question

【题目】三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF（氟元素的化合价为-1）。

(1) 配平该反应 NF3+ H2O = NO+ HNO3+ HF。___________

(2) 若生成0.4molHNO3，则转移_________mol电子。

(3)_________是氧化剂，_________是氧化产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

Answer 1

【答案】 3 5 2 1 9 0.8 NF3 HNO3 2:1

【解析】本题主要考查应有关氧化还原反应的概念和计算。

(1)N的化合价的变化为+3→+2，+3→+5，所以2NO～HNO3，故有3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

(2)HNO3～2e-，若生成0.4molHNO3，则转移0.8mol电子。

(3)NF3中N的化合价既有降低，又有升高，所以NF3是氧化剂，HNO3是氧化产物，氧化剂NF3成为NO，还原剂NF3成为HNO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。