【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为____。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

①实验①②是探究KIO3浓度对反应速率的影响，表中c=_____mL；

②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=____。

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；

假设二：____；

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。

【题目】有四种常见药物①维生素C　②青霉素　③胃舒平　④麻黄碱。回答下列问题：

(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是________(填序号)。

(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。

(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。

(4)________(填序号)又称为抗坏血酸。

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性。

(6)某药品标签上贴有OTC，它表示_____，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。

【题目】水在人体内起着十分重要的作用。如：水是人体的重要组成成分，是一种必不可少的反应物，__________，_________。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用___________________。水资源非常短缺，请列一条生活中节约用水的具体措施：______。

【题目】下列叙述中不正确的是

A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH

B. CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C. lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18g

D. 120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B. 实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C. 二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+

D. Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.35NA

B.标准状况下，1.12 L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA

C.25 ℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

【题目】我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2=Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是

A. 反应①、②均为氧化还原反应

B. 反应①中Hg、O两种元素被还原

C. 反应①中每生成lmolSO2共转移4mole-

D. 反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA

B. 23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA

C. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)

D. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA

【题目】研究钠及其化合物有重要意义。

（1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作、现象和结论）。

（4） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A. HI溶液 B. NaOH溶液 C．酸化KI溶液和淀粉溶液 D. Ba（NO3）2溶液