题目内容
【题目】我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2=Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是
A. 反应①、②均为氧化还原反应
B. 反应①中Hg、O两种元素被还原
C. 反应①中每生成lmolSO2共转移4mole-
D. 反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原
【答案】C
【解析】A、①中氧气中氧元素的化合价降低，Hg元素的化合价降低，HgS中S的化合价升高，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，故A说法正确；B、反应①中Hg元素、氧元素的化合价降低，被还原，故B说法正确；C、反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2价，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6价，O2中氧元素化合价由0价→－2价，共降低4价，因此每生成1molSO2转移电子物质的量为1×6mol=6mol，故C说法错误；D、反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，故D说法正确。
【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
以下叙述正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷
C.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D.L2+与R2﹣的核外电子数相等
【题目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。
（2）现将0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。
②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。
II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
甲 | c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c（NH3·H2O）=A mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。