【题目】化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是

A. 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关

B. 相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱

C. 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 当温度升高时，Ka (CH3COOH)变大

【题目】常温下，amL0.1mol/L的CH3COOH与bmL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应。

（1）写出反应的离子方程式___。

（2）两溶液pH之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。

（3）若a＝b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是____。

（4）若混合后溶液呈中性，则a___b，反应后溶液中c(CH3COO－)___c(Na＋)。（填“<”、“＝”或“>”）

【题目】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1

②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1

下列说法正确的是

A. S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

B. 正交硫比单斜硫稳定

C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

【题目】四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入_________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是______________，离子方程式是___________________________________。

（2）继续向（1）剩余的三支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________，离子方程式是____________________________________。

（3）继续向（2）剩余的两支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________。三次实验中都没有明显现象的是____________________。

【题目】进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是

A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

【题目】下列关于电解质的说法正确的是(　　)

A. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

B. Na0H溶液能导电，所以Na0H溶液是电解质

C. SO2溶于水后的溶液能导电，所以SO2是电解质

D. BaSO4在水中难溶，但熔融状态下能电离而导电，所以BaSO4是电解质

【题目】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

A.酸的强弱:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)

【题目】为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行了下面的实验。

（1）请把实验操作步骤、所需仪器填写在横线上：

（2）简要回答下列问题：

Ⅰ．实验步骤②的目的是____________________________。

Ⅱ．实验步骤④中滴加某溶液至溶液呈中性的目的是__________________。

Ⅲ．写出上述两步骤中有关反应的化学方程式：________________________。

【题目】（一）下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl⑦AgCl ⑧NaHCO3 ⑨H2S。（填代号，以下同）

（1）属于盐的是___________。

（2）属于电解质的是____________。

（3）属于非电解质的是_________。

（二）完成下列填空：

（1）28g氮气含有的原子数为____________个。

（2）9.03×1023个H2O分子所含氧原子的物质的量为___________mol；与_________克CO2中所含氧原子数相等。

（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为___________。

（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。

【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该实验的目的是____________________________________。

（3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。

（4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________

A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。