【题目】室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C.在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D.pH＝1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

A.通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA

B.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

C.含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

D.某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA

【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B. Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应

C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D. Z的气态氢化物的稳定性比W的强

【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（ ）

A.同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaA＞NaB

B.pH相同的HA、HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HA＜HB

C.中和等体积等物质的量浓度的HA、HB溶液，消耗NaOH物质的量相同

D.同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA的导电能力大于HB的导电能力

【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(　 　)

A. 常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7

C. 常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

【题目】不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是

A.正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放电时CO32－向负极移动

C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD.氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池中

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A. 32gO2占有的体积约为22.4 L

B. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

【题目】化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

B. 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维

C. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒