题目内容
【题目】室温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.pH=1的盐酸中:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-
【答案】B
【解析】
A、能使pH试纸变红的溶液呈酸性,在酸性条件下CO32-不能存在,选项A错误;
B、由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液,可能呈酸性或碱性,在酸性条件下NO3-、Mg2+、Na+、SO42-都能存在,选项B正确;
C、c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液,呈强碱性,在碱性条件下NH4+、Fe2+不能存在,选项C错误;
D、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存,选项D错误;
答案选B。
【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | NH3具有还原性 | 用作食品工业的制冷剂 |
B | K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3 | 用作水的消毒剂和絮凝剂 |
C | Ag2O具有氧化性 | 用作银锌纽扣电池正极的活性物质 |
D | 硫酸铝能与小苏打溶液反应 | 用作泡沫灭火剂原料 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__;
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=___,V6=___,V9=____;
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因: ____。