【题目】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A. X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

D. 最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

【题目】中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（ ）

A. 胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B. 古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮

C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D. 中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈

【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为28。回答下列问题：

（1）化合物ZX3与化合物YX4的VSPER构型相同，均为正四面体，其分子中化学键的键角较大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。

（2）与Z同主族且上下相邻的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________________，理由是___________________；三者的沸点由高到低的顺序是________，解释原因_____________________________。

（3）1mol Y2X2 含有σ键的数目为________。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是___________。

（5）W元素在周期表的位置是_________。

【题目】使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是

A. 乳化剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 凝固剂

【题目】某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生

则下列说法中正确的是（ ）

A．无法确定沉淀C的成分

B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

【题目】现有下列10种物质:①NaCl固体②蔗糖固体③AlCl3溶液 ④无水乙醇 ⑤Cu ⑥熔融KNO3⑦冰醋酸 ⑧硫酸 ⑨烧碱 ⑩氨气，回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是_______________ (填序号，下同），属于非电解质的是________________，属于弱电解质的是_______________。

(2)欲配置100mL2mol/L的⑨的溶液，需用托盘天平称量___________g⑨的固体。

(3)若将⑩通入到③中，请写出相关的离子方程式：____________________。

【题目】猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是

A. Ca与H2O反应可能生成H2

B. SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C. 浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D. H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+

【题目】由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。

①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析:

（1）该白色固体中一定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式)

（2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。

（3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。

【题目】在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+

请回答下列问题:

（1）H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为___________。

（3）若反应中生成10.8gAg，则转移的电子数为__________。

（4）H3PO2是一元中强酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:________。