Question

【题目】在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+

请回答下列问题:

（1）H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为___________。

（3）若反应中生成10.8gAg，则转移的电子数为__________。

（4）H3PO2是一元中强酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:________。

Answer 1

【答案】 +1 还原剂 4，1，2，4,1，4 0.1NA(或6.02×1022) H3PO2+OH-==H2PO2-+H2O

【解析】（1）据化合价代数和为0可知H3PO2中P化合价为+1价，P化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2作还原剂；（2）据原子个数守恒和得失电子总数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；（3）银生成银离子，失去1个电子，10.8g Ag物质的量为0.1mol即转移的电子数为6.02×1022或0.1NA；（4）H3PO2是一元中强酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。