【题目】用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是

A. 硫酸溶液 B. 水 C. 溴水 D. KMnO4酸性溶液

【题目】下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )

A. 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液

C. 200 mL 1 mol/L的HCl溶液 D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液

【题目】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）

A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子

C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）

A. 23gC2H6O含C-H键数目一定为3NA

B. 标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA

C. 1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+数目小于NA

D. 电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA

【题目】在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

【题目】按要求填写下列各空白

Ⅰ.写出下列物质的电离方程式

（1）MgCl2 __________________________________________。

（2）Fe2(SO4)3 __________________________________________。

（3）Na2CO3 __________________________________________。

Ⅱ写出下列反应的离子方程式

（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸 ___________________________________。

（5）铝与盐酸 ___________________________________。

【题目】下列除杂方法（括号中为除杂试剂和分离方法）可行的是（ ）

A. 苯中的苯酚（溴水，过滤） B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）

C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液） D. 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾，分液）

【题目】下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( )

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B. 25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D. 温度升高，c(HCO3－)增大

【题目】现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72L CH4 ②3.01×1023个HC1分子、③13.6gH2S、 ④0.2molNH3，这四种气体，从大到小排列中不正确的是

A. 标准状况下体积：②＞③＞①＞④ B. 同温同压下的密度: ②＞③＞④＞①

C. 氢原子个数：①＞③＞④＞② D. 物质的量：①＞③＞④＞②

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA

B. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

C. 常温下，0.5 molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NA

D. 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA