Question

【题目】下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( )

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B. 25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D. 温度升高，c(HCO3－)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A、弱酸的酸式酸根离子的电离是很弱的，所以NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋ HCO3－，故A错误；B、在NaHCO3溶液中，因水解程度大于其电离程度，使溶液呈碱性，当加水稀释，水解程度增大，使水解产生的n(OH－)和n(H2CO3)都增大，随着n(H2CO3)增大，电离出的n(H＋)也增大，所以n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，因此B正确；C、根据电荷守恒，正确的关系是c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，所以C错误；D、因水解是吸热的，所以温度升高，水解程度增大，使c(HCO3－)减小，所以D错误。本题正确答案为B。