【题目】选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）从溴水中提取溴____；

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾____；

（3）分离水和汽油的混合物____；

（4）分离晶体碘和铁屑___________。

【题目】下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液

C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液 D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液

【题目】（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）

负极反应：_________________ 正极反应：_________________

（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）

负极反应：_____________________ 正极反应：________________

（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）

负极反应：_______________________ 正极反应：_______________________．

【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　）

A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀

【题目】自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。它们应具备的性质是

A．不易被氧化

B．还原性较强

C．可与强酸反应放出氢气

D．可与空气中的氧气反应形成保护膜

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA

B. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

C. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA

【题目】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A. c(OH-)> c(H+) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

【题目】N—H键能的含义是（ ）

A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量

B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

C. 拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D. 形成1个N—H键所放出的热量

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

【题目】实验室要配制250mL0.8mol L-1的NaOH溶液。

（1）需称取NaOH固体的质量为__________g。

（2）在下列仪器中：①托盘天平 (带砝码盒)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管

A.实验过程中必须用到的仪器有：________ (填写代号)。

B.容量瓶使用前应___________。

（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。

A.在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；

B.将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

C. _______________________________ ；

D.振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1～2cm处；

E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

F.将容置瓶盖紧，摇匀。

（4）若溶解了 NaOH立即注入容量瓶并定容，则使所配溶液浓度_____(填“偏大' “偏小”或“不变”，下同)：若不进行C操作，则会使所配溶液的浓度________；若进行它操作时仰视则会使所配溶液浓度 _____。