【题目】人造血液，又称氟化碳乳剂人工血液，人造血液是一类具有载氧能力，可暂时替代血液部分功能的液体制剂。主要用于外伤、医疗手术等所致大出血的治疗，近年来开始用于一氧化碳中毒的治疗，以及体外循环预充液和心肌保护的研究。我国已自主研制成功人造血液，并在军事中投入使用。

人造血液是四氟化碳在水中的超细乳浊液。这种奇妙的人造血液注入人体后，同人体正常血中的红细胞一样，具有良好的载氧能力和排出二氧化碳的能力，可以说，它是一种红细胞的代用品。四氟化碳像螃蟹的螯那样，能够把氧抓住，在人体里再把氧气放出来，让细胞进行新陈代谢。在执行完它的输氧功能之后，四氟化碳又可经由呼吸作用自肺排出，或经由排汗的过程由皮肤表面排出。但目前的人造血液在其他功能上与人体血液还有差距，因此仍在研究过程中，未大规模使用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）人造血液的主要成分是一种有机物。______

（2）四氟化碳乳剂与红细胞起的作用类似。______

（3）化学有机物输入人体对人体会产生巨大的伤害。______

（4）人造血液是一种均一稳定的胶体。______

【题目】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氣气钢瓶。某天，有一只有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

（1）处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由________。

A.钢瓶推到玻下的小河里B.把钢瓶丢到深坑里 C.把钢瓶扔到农田中

（2）钢瓶处理后，工人应立即 ______，简述理由 _____________。

（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______。

A.NaOH B.NaCl C.Na2O2 D.Na2CO3

【题目】实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_______mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_______、___________等。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______________________。

（3）配制时，其正确的操作顺序是____________→Ｄ（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 _____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外______________ ；定容时俯视_____________。

（5）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；25℃时，0.1mol·L-1XW溶液的pH为1。下列说法正确的是

A. Y、Z、R、W形成的简单氢化物的沸点依次升高

B. R元素最高价氧化物的水化物酸性最强

C. 原子半径：X<Y<Z<R<W

D. Y、z均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

【题目】用于分离或提纯物质的方法有：

A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D．蒸发 E．分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的字母标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________。

（2）分离四氯化碳与水的混合物_____。

（3）海水淡化___________。

（4）分离碘水中的碘单质___________。

（5）用海水晒盐________。

【题目】（1）0.05 mol 的硫酸钠中含有________个氧原子；与_______g NaCl中所含有的Na+数目相同。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____________。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ 。

（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A. 有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水

B. 铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿

C. “真金不怕火炼”，说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应

D. 存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理

【题目】“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（ ）

A. 碘熔化时破坏了化学键

B. 共价化合物不一定是电解质

C. 干冰晶体内存在非极性键与范德华力

D. 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为 0.03 NA

B. 标准状况下，将 22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为 NA

C. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA

D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下 11.2 L H2，则转移电子数为 NA