题目内容
【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；25℃时，0.1mol·L-1XW溶液的pH为1。下列说法正确的是
A. Y、Z、R、W形成的简单氢化物的沸点依次升高
B. R元素最高价氧化物的水化物酸性最强
C. 原子半径：X<Y<Z<R<W
D. Y、z均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
【答案】D
【解析】A、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为0，则Y为第IVA族元素，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；Z和R分别为O、S，0.1mol·L-1XW溶液的pH为1，故X为H，W为Cl，Y为C。A、Y、Z、R、W形成的简单氢化物分别是：CH4 H2O H2S HCl，由于H2O分子间形成氢键，H2O的沸点大于H2S的沸点，故A错误；B、R元素最高价氧化物的水化物为H2SO4,HClO4的酸性最强，故B错误；C、原子半径：H<O<C<S<Cl，故C错误；D、C、O均可与H形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物,如C2H6、H2O2，故D正确；故选D。
【题目】相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数Ka/（mol·L-1） | 9×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C. 相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HCIO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。
（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。
（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。
（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。