【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA

B. 标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5NA

C. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4NA

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤

【题目】某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A. 混合物中Fe2O3的物质的量为0.025 mol

B. 混合物中FeCO3的物质的量为0.03 mol

C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol

D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol

【题目】以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤盐酸⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液。请按下列分类标准回答问题。（以下填写物质编号）

（1）能导电的是_______________；

（2）属于非电解质的是________________；

（3）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式____________。

【题目】a、b、c 、d、e为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知a、d 同主族，c、e同主族，且a、d的原子序数和为c、e原子序数和的一半；b与c可以形成两种或两种以上化合物。下列说法正确的是

A. 离子半径：d>e>b>c>a

B. 气态氢化物稳定性:b>c，e>c

C. 由a、b、c、d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性

D. c、d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是2∶1

【题目】若已知反应 NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数。由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF ) B. K(HNO2)＝7.2×10-4

C. 酸性强弱为 HF> HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)

【题目】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH- = Zn（OH）2+2OH-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是

A. Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应

B. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

C. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

D. Zn是负极，氧化银是正极

【题目】① C(s) +1/2O2(g) ＝CO(g) H1 =－110.5 kJ·mol1

② H2O(g) ＝1/2O2(g) +H2(g) H2 =＋241.8 kJ·mol1

③ C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g) H3

请回答：

（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗12 g C(s)时，H =______kJ·mol1。

（3）反应②生成1 mol H2(g)时，H = ______kJ·mol1。

（4）反应③的H3 =______kJ·mol1。

【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

（1）钢轨、手术刀、防盗门属于上述材料中的______________。

（2）生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_________，其生产原料不需要使用石灰石的是________________。

（3）我国宇航员身着我国自主研发的宇航服步入太空。据报道，宇航服头盔的主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料——聚碳酸酯，该材料属于____________。

（4）很多金属材料因受到腐蚀而造成巨大的经济损失。如钢铁的腐蚀，主要是钢铁在潮湿空气里，铁和碳构成许多微小的___________而受到腐蚀。

（5）写出钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式_________________。

【题目】为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出