Question

【题目】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH- = Zn（OH）2+2OH-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是

A. Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应

B. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

C. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

D. Zn是负极，氧化银是正极

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根据放电时两个电极反应中化合价变化可知，Zn化合价升高，发生氧化反应，Ag2O中Ag的化合价降低，发生还原反应，A项错误；B. 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，B项错误；C. 将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn=2Ag+2Zn (OH)2，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，C项错误；D. 原电池中，根据化合价的变化可知，Zn化合价升高，Zn作负极，氧化银作正极，D项正确。答案选D。