【题目】下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)
A.常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
B.100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J
C.配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高
D.中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

【题目】人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是

A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质

C. 18g“气态冰”的体积为22.4L

D. 构成“气态冰”的分子中含有极性共价键

【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )

A. 原子半径：Z<Y<X

B. 最简单氢化物的稳定性：X<Z

C. X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2

D. Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸

【题目】为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。

(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上：

(2)简要回答下列问题：

①实验步骤②的目的是____________。

②实验步骤④中滴加某溶液至中性的目的是____________。

③写出上述两步骤中有关的化学方程式：____________。

【题目】下列叙述正确的有 ( )

①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

A. 1个 B. 2个

C. 3个 D. 4个

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是

A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化 D. KClO3是还原剂

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA

D. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA

【题目】用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是(　　)
A.用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色
B.用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
C.用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
D.在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

【题目】两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是(　　)
A.甲操作正确
B.乙操作有误
C.甲测定值一定比乙小
D.乙测定值准确

【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y单质为无色气体，性质稳定，常用作保护气；Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物

C. 化合物YX3水溶液能导电，所以YX3属于电解质

D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质