题目内容
【题目】为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。
(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上：
实验步骤 | 所需仪器 |
①_______________ | 烧杯、玻璃棒 |
②向溶液中滴加Na2CO3溶液至___________________ | 烧杯、_____ |
③_______________________________ | 铁架台、烧杯、玻璃棒、_____ |
④滴加_____溶液至无气泡产生(至中性) | 胶头滴管 |
⑤____________ | 铁架台、玻璃棒、_____、______ |
(2)简要回答下列问题：
①实验步骤②的目的是____________。
②实验步骤④中滴加某溶液至中性的目的是____________。
③写出上述两步骤中有关的化学方程式：____________。
【答案】 将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解 不再产生沉淀为止 胶头滴管 将烧杯中溶液过滤 漏斗 盐酸 将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发 蒸发皿 酒精灯 除去溶液中的Ca2+ 除去溶液中的CO32- CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】本题考查物质的除杂和提纯，（1）①因为两种都是固体，因此先加水溶解，即步骤①是将样品加入烧杯中，并用适量的蒸馏水溶解；②加入碳酸钠溶液的作用是除去CaCl2，发生CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，因此加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，需要用到的仪器是烧杯和胶头滴管；③将②进行过滤，用到的仪器是铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；④向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠溶液，即滴加盐酸至无气体产生；⑤然后进行蒸发结晶，即⑤中将滤液倒入蒸发皿内加热蒸发结晶，用到仪器是铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯；（2）①根据上述分析，步骤②的目的是除去Ca2＋；②除去过量CO32－；③发生的反应是： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
请回答下列问题。
(1)三次检测结果中第__次检测结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(不考虑其他酸根离子)，进行如下实验：
第一步：向溶液中滴加过量的_____(填化学式)溶液，其目的是检验CO32-并将其除去；
第二步：加入__________(填化学式)溶液，其目的是________；
第三步：过滤，再向滤液中加入_____(填化学式)溶液，其目的是____________。