【题目】过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。

（1）过碳酸钠的用途不合理的是_________。

A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂

（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_____有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液

【题目】下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（ ）
A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能
B.苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D.苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

【题目】已知反应：6NO +4NH3===5N2+6H2O。请回答下列问题。

（1）氧化产物与还原产物的质量比为______。

（2）现有NO与NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量之比是______。

（3）将标准状况下的a L NH3(g)溶于0.1 L水中，得到的氨水密度为b g·cm3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）

【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ， 浓度均为0.010mol L-1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、CrO42-、Cl-
D.Br-、Cl-、CrO42-

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）

（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________ 。

（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。

（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________ 。

（4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________ 。

（5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________。

【题目】某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ ， 测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀

【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判断合理的是（ ）
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移
C.稀HNO3在反应中只起氧化剂作用
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应

【题目】在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )

A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C. 在平衡时体系内含N2O40.25 mol

D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+
C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D.无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

【题目】Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：

(1)需 g NaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____________。

A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。

(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。

(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀

Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。

Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。

(4) 转移时不慎将溶液倒在瓶外： ；

(5)定容时俯视容量瓶刻度线： 。