Question

【题目】某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ ， 测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀

Answer 1

【答案】C
【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，说明不含有K+；②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中含有Fe2+、NO3－、此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，同时说明溶液中含有Cl-；③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有CO32－或SO42－ ， 由于各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知CO32－、SO42－只能含有一种离子。A．溶液中不能存在Al3+ ， 不符合题意；
B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、Cu2+ ， CO32－、SO42－ 不能能到底是哪种离子不存在，不符合题意；
C．步骤②中发生氧化还原反应产生了NO气体，可以确定Fe2+、NO3－的存在，符合题意；
D．步骤③中由于只能含有CO32－或SO42－中一种离子，因此只要1种钡盐沉淀，不符合题意。
故答案为：C
根据常见离子的检验方法确定溶液中存在的离子，结合离子反应的条件判断离子能否大量共存。