【题目】根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料。例如，机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是(　　)

A. 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料

B. 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷

C. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面

D. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差

【题目】下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )

A. PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

【题目】【河北省石家庄市第二中学2017届高三5月联考理科综合】“化学是你，化学是我”，我们的生活处处离不开化学。下列说法中不正确的是

A. 水晶、玛瑙是常见的饰品材料，其主要成分与光导纤维相同

B. 我国科学家研制的一种新型高分子材料，具有极细小的微孔结构和极高的比表面积，吸附PM2.5后可发生光催化作用，从而达到净化空气的目的，在此过程中不涉及物理变化

C. 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D. 印制假币的纸张没经过特殊处理，会含有少量的淀粉，因此可用碘酒来区分真假币

【题目】镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的预测不正确的是(　　)

A. 在化合物中呈＋2价 B. 单质与水剧烈反应并放出氢气

C. 氢氧化物呈两性 D. 镭的碳酸盐难溶于水

【题目】已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－820 kJ·mol－1 。下列说法正确的是

A. CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＞－820 kJ·mol－1

B. CH4的燃烧热是820 kJ

C. 1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和

D. 11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

【题目】下列物质不属于硅酸盐工业产品的是

A. 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 化肥

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述正向反应是__反应 （填“放热”或“吸热”）

（2）要使上述反应的正反应速率增大且平衡向正反应方向移动，下列措施不可行的有__

A、加入催化剂

B、增大CO的物质的量以提高体系的压强

C、降低温度

D、减小H2的浓度

（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有_______

A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）

D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）

（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=__

（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=__，T=__ ℃

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是

A. X的最高价氧化物是碱性氧化物

B. Z、W均可与Mg形成离子化合物 .

C. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨

【题目】【河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综】化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是

A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D. 沼气是可再生资源，电能是二次能源

【题目】为探究元素性质递变规律，设计如下实验。

（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。

A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。

B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

C．反应不十分剧烈；产生无色气体。

D．有气体产生，溶液变成浅红色。

（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。

（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥ （用化学式表示）。

（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥ （用化学式表示）。

通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。