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【题目】【河北省石家庄市第二中学2017届高三5月联考理科综合】“化学是你，化学是我”，我们的生活处处离不开化学。下列说法中不正确的是

A. 水晶、玛瑙是常见的饰品材料，其主要成分与光导纤维相同

B. 我国科学家研制的一种新型高分子材料，具有极细小的微孔结构和极高的比表面积，吸附PM2.5后可发生光催化作用，从而达到净化空气的目的，在此过程中不涉及物理变化

C. 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D. 印制假币的纸张没经过特殊处理，会含有少量的淀粉，因此可用碘酒来区分真假币

【答案】B

【解析】A．水晶、玛瑙及光导纤维主要成分均为SiO2，故A正确；B．可吸入颗粒在高分子材料表面发生光催化作用的反应是化学变化，故B错误；C．导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料．主要应用于电子、集成电路包装、电磁波屏蔽等领域，故C正确D．碘遇淀粉变蓝色，故D正确；答案为B。

练习册系列答案
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【题目】下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+

B. 与A1反应放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

C. 铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-

D. 空气中：SO2、HCl、N2、NH3

【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时，下列结论正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高

D. 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石

【题目】常温下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )

A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是

Y

Z

X

W

A. X的最高价氧化物是碱性氧化物

B. Z、W均可与Mg形成离子化合物 .

C. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨

【题目】下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑦

3

①

③

⑤

⑥

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）化学性质最不活泼的元素符号是_________。非金属性最强的元素单质与水反应的化学方程式是____________________________。

（2）上述元素中，其单质常用作半导体材料的是_________（填元素名称）

（3）元素①形成的稳定氧化物，可在呼吸面具中作供氧剂，供氧原理是（用化学方程式表示）________________________________________________。

（4）②③⑤三种元素形成的离子, 离子半径最小的是_____（填离子符号）。①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是____________。

【题目】（安徽省淮北市第一中学2017届高三）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X和W，Z和R分别同主族，X是短周期中原子半经最小的元素。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。W 是金属元素，W+与Z2-的核外电子排布相同，下列说法不正确的是

A. 热稳定性：X2Z>YX3>X2R

B. Z、W、R形成的某种化合物在稀硫酸中可能发生氧化还原反应

C. Y、R的最高价氧化物对应的水化物浓溶液均有强氧化性

D. X、Y、Z只能形成共价化合物

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是______________________。

【题目】下列表述或判断正确的是

A. 25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②

C. 在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

D. 25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

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