Question

【题目】已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－820 kJ·mol－1 。下列说法正确的是

A. CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＞－820 kJ·mol－1

B. CH4的燃烧热是820 kJ

C. 1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和

D. 11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

Answer 1

【答案】D

【解析】气态水的能量高于液态水的能量，所以甲烷燃烧生成液态水放出的能量多，但放热越多，△H越小，A不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，B不正确；反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，反应是放热的，所以1mol CH4和2mol O2的键能之和小于1mol CO2和2mol H2O的键能之和，C不正确，因此正确的答案选D。