【题目】参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为(　　)

A. －989.2 kJ·mol－1 B. ＋989.2 kJ·mol－1

C. －61.2 kJ·mol－1 D. －245.2 kJ·mol－1

【题目】下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A. 单质的沸点：W＜Z B. 气态氢化物的稳定性：W＞Z

C. 简单离子半径：Z＞W＞X＞Y D. X的氢化物中不可能含有非极性共价键

【题目】铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：

（1）铝用作电线是利用了铝的_________性；铁用作炊具是利用了铁的_________性。

（2）常温下由于浓硫酸能使铁___________，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。（填 “酸性”、“碱性”、“两性”）

（4）氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为___________________________。

【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

A. 简单阴离子还原性：d>c B. 气态氢化物稳定性：a>c

C. 原子半径：b>c>d D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物．

【题目】温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

(4)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。

【题目】(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用

②研发易降解的生物农药

③应用高效洁净的能源转化技术

④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤

【题目】一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1

下到选项正确的是 （ ）

A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1

B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1

C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；

（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)

_______________________________________________；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________________________。