【题目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)_______________________________________________。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。

(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为

________________________________________________________________。

(5)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式_______________________________________，

反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________。

【题目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。

室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）

A. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）

C. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）

【题目】航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是（ ）

A. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1

B. 该反应中肼作还原剂

C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

B. 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是______。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填“能”或“否”)

(3)他们记录的实验数据如下:

①计算△H =____(保留小数点后一位)。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_________________。

(4)若用醋酸代替HCl做实验，测定结果____(填“偏低”或“偏高”“无影响”)。

【题目】硫酸是中学化学中最常用的试剂之一。请回答下列问题：

（1）甲同学稀释浓硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。该同学操作中的两处错误之处是__________、___________。

（2）乙同学准确配制3.6mol/L稀硫酸的操作为：量取20mL 18mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、________。

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。

③在该实验中，以下操作正确的是_________（填字母）。

a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中

c.转移前应将使用的容量瓶烘干

d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______

（3）丙同学用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，以酚酞作指示剂。

①滴定时，当观察到溶液_____________，即为滴定终点。

②某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：

则待测NaOH溶液的浓度为___________，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________（填字母）。

A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【题目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

(a)上述热化学方程式中，不正确的有__________。

(b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______________________。

(2)已知热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______ kJ/mol。

(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为____(阿伏伽德罗常数NA表示)，放出的热量为________kJ。

【题目】某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体 A 的化学式为_______，气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为____________。

（2）用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因______________________。

（3）气体 A 与 NH3反应的化学方程式为____________，该反应体现气体 A 具有_______性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为__________________。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为__________。

【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A. 肯定不含I－ B. 肯定含有SO32－、I－

C. 肯定不含SO42－ D. 肯定含有NH4+

【题目】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g