Question

【题目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

(a)上述热化学方程式中，不正确的有__________。

(b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______________________。

(2)已知热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______ kJ/mol。

(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为____(阿伏伽德罗常数NA表示)，放出的热量为________kJ。

Answer 1

【答案】 ①③ C(s)+l/2 O2(g)=CO2(g；△H=-110.5kJ/mol 409.0 kJ/mol 1.6NA 173.4

【解析】（1）（a）①碳酸钙分解吸热，△H＞0，①错误；③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”，③错误；其余热化学方程式均正确，答案选①③；（b）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律④－⑤即得到碳不完全燃烧的热化学方程式为C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol；（2）逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=241.8kJmol-1+167.2kJmol-1 =409.0kJ/mol；（3）由已知热化学方程式可得CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=(-574+1160)/2kJmol-1=867kJmol-1，n（CH4）=0.2mol，整个过程中转移的电子总数为0.2×8NA=1.6NA，放出的热量为0.2mol×867kJmol-1＝173.4kJ。