【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

A. 6gSiO2中含有0.1NA个分子

B. 7.2g CaO2中含有0.2NA个阴离子

C. 室温下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有0.lNA个H+

D. 一定条件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

【题目】化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

【题目】将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。气体X的成分可能是

A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO

B. 0.6 mol NO

C. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

D. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L

B. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

C. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(Lmin)

D. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)

【题目】资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。

某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填离子符号）所致。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。

请你写出丙同学选用的试剂是 ，实验中观察到的现象是 。

（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。

（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子符号）。

【题目】通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si―Si键）

A．+412 kJmol1 B．﹣412 kJmol1

C．+236 kJmol1 D．﹣236 kJmol1

【题目】下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

【题目】己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀

下列说法不正确的是

A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-

C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-

【题目】实验室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，回答下列问题：

（1）所需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是_______mL。（精确到小数点后一位）。量取时应选择最大量程为______mL的量筒。

A. 5 B. 10 C. 20 D. 100

（2）配制过程和主要步骤依次是：

A.量取 B.溶解 C.转液 D._______E._______F________、摇匀等操作

（3）步骤B的操作方法是_______________________________。进行该操作后，_______（“能”或“不能”）马上进行操作C。

（4）上述（2）中F操作的方法是____________________________________。

（5）操作B、C均要用到的玻璃仪器是___________，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是______________________。

（6）将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F操作，则所配硫酸溶液的浓度将___________（“大于”或“等于”或“小于”）1.0mol/L。

【题目】请按要求完成下列各小题

（1）书写下列反应的离子方程式：

①向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀_____________________。

②过氧化钠溶于水中_________________________________________。

（2）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2 = Br2+2KClO3

A． Cl2 、KClO3 、KBrO3、 Br2的氧化性由强到弱的顺序为___________________。

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。

C．③中若1mol Cl2参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为________________。