【题目】小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ）

①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中

④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱

⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

⑦化学反应一定伴随着能量的变化

⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

【题目】下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．吸热反应没有利用价值

【题目】（一）在Fe(OH)3 胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

（1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。

(2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_______________。

(3)最后溶液颜色加深，原因是_________，此反应的离子方程式_______________。

（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_________（填序号）。

（二）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验①和②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________。

【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1mol白色沉淀

B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：X<Z <W

B. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

C. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W

D. 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

【题目】X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族：X2+与Z2-具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍：Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是

A. 原子半径大小顺序X>Z>W>Y B. 氢化物的沸点高低顺序：Z>W

C. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>Y D. 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同

【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A________，B________，C__________．

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_______________________．

（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：________________________．

【题目】下列事实不能用电化学理论解释的是

A. 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀

B. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢

C. 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液

D. 铝片不用特殊方法保存

【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是__________________________；

（2）原溶液中可能存在的离子是_____。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):___________。

【题目】（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应最好选用_______mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需________、________等玻璃仪器。

（3）配制溶液时，其正确的操作是______________（填序号）。

A.使用容量瓶前检验是否漏水容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

B.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

C.量取所需的浓H2SO4倒入小烧杯，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分稀释。

D.将己冷却的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________。

A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线