题目内容
【题目】（一）在Fe(OH)3 胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。
(2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_______________。
(3)最后溶液颜色加深，原因是_________，此反应的离子方程式_______________。
（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_________（填序号）。
（二）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验①和②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________。
【答案】 加入HI稀溶液，使氢氧化铁胶体发生聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe3+将I-氧化为I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 只有（1）（2） 防止Fe2＋被氧化 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe3＋ 可逆反应
【解析】（一）（1）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，首先是胶体的分散质微粒发生聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）随后沉淀溶解，Fe(OH)3与HI发生酸碱中和反应，产生Fe3+，使溶液呈黄色，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O；（3）由于Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，最后溶液颜色加深；（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，会发生胶体的聚沉及形成的沉淀溶解，变为黄色溶液，但不能发生（3），产生I2而使溶液颜色加深。因此只能发生（1）、（2）的变化。
（二）(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；(4)①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应。
