【题目】化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

B. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料

【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③< ②< ① D. 最高正化合价：③＞②＞①

【题目】有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。

（1）甲的化学式为___________，它与H2O反应的氧化剂是___________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为__________mol。

（2）乙的化学式为___________，生成沉淀M的离子方程式为__________________。

（3）丙属于_____________。

A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质 D．两性氢氧化物

丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为_______________________。

【题目】Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是(　　)

A. Na的含氧化合物是碱性氧化物

B. 从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应

C. 这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键

D. 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法错误的是

A. Q2-比R3-更容易失去电子

B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应

C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键

D. 元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是

A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

【题目】SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：

① SO2使溴水褪色 （还原性） ② SO2使品红溶液褪色 （漂白性）

③ SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性）

④ SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）

A. 只有①②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④

【题目】化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质化学名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中无气体生成的离子方程式__________________、向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳变浑浊，写出此反应的离子方程式_____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

①NaOH与Na2CO3，② Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。

(5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。

【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为

A. (2b-4a)/w B. (b-a)/w

C. (2b-2a)/w D. （b-2a）/w

【题目】化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 ( )

A. A B. B C. C D. D