Question

【题目】有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。

甲	焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。
乙	是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。
丙	属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；将化合物丙在熔融状态下电解，可以制得地壳中含量最多的金属。

（1）甲的化学式为___________，它与H2O反应的氧化剂是___________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为__________mol。

（2）乙的化学式为___________，生成沉淀M的离子方程式为__________________。

（3）丙属于_____________。

A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质 D．两性氢氧化物

丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为_______________________。

Answer 1

【答案】 Na2O2 Na2O2 0.2 KHSO4 Ba2++SO42－= BaSO4↓ A 2OH－+ Al2O3 = 2AlO2－+ H2O。

【解析】（1） 焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红，这都是Na的性质，则甲为Na，Na只能作还原剂，Na与与H2O反应的氧化剂是H2O，若生成的气体在标况下的氢气2.24L，物质的量为0.1mol，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol；

（2）乙为酸式盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）说明含有K+，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，且其水溶液为强酸性，应为KHSO4，生成沉淀BaSO4的离子方程式为Ba2++SO42－= BaSO4↓；

（3）制得地壳中含量最多的金属应为Al，再结合高熔点、能溶解于NaOH可知丙为Al2O3，是两性氧化物，故答案为A；Al2O3溶于NaOH溶液的离子反应方程式为2OH－+ Al2O3 = 2AlO2－+ H2O。