【题目】（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） 。

（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __；氧原子的个数之比为___ __。

（3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。

（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为 。

【题目】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液(微热)，产生白色沉淀并有气泡冒出。

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。

该白色粉末可能为

A. NaHCO3、MgCl2 B. NH4HCO3、AlCl3

C. (NH4)2 CO3、BaCl2 D. NH4 HCO3、MgCl2

【题目】少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

B. 1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA

C. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－离子数之和为0.1NA

D. 密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA

【题目】物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

（1）已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。

（2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是 。

（3）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA

B. 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA

C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA

D. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA

【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为3NA

C. 400mL 1mol/L稀硝酸与足量Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA

D. 在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA

【题目】X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸；Y与X的组成元素相同；1molZ在加热时与水反应的产物需要用6mol NaOH才能完全中和；在一定条件下，Y可以与非金属单质A反应生成X和Z。下列说法不正确的是

A. X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3

B. Y是一种非极性分子，能与水反应生成强酸

C. Y + A →X + Z的化学方程式为2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5

D. Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 18gD2O含有的分子数目为NA

B. 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA

C. 1L1mol·L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

D. 1molCl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA

【题目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z

C. 气态氢化物的热稳定性：M>N

D. 单质的氧化性：X<M