Question

【题目】（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） 。

（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __；氧原子的个数之比为___ __。

（3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。

（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为 。

Answer 1

【答案】（1）③>②>①>④ (2) 5：4； 5：6 （3）0.1mol/L （4）49% 2分）

【解析】

试题解析:（1）标准状况下，22.4LCH4物质的量为1摩尔；含有H原子个数5NA；②1.5molNH3；含有H原子个数6NA；③1.806×1024个H2O物质的量为3摩尔；含有H原子个数9NA；④标准状况下，73gHCl物质的量为2摩尔，含有H原子个数2NA；(2)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为1/64:1/80=5:4；氧原子的个数之比为1/64×2:1/80×3=5:6（3）100mL0.25mol·L-1BaCl2溶液中含有氯化钡溶液浓度（0.1×0.25）/0.5=0.05mol·L-1；Cl-物质的量浓度0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1；（4）根据公式：C=(1000×P×W)/M；代入数值：6.95=(1000×1.39×W)/98W=49%

考点:有关物质的量的相关计算、溶液稀释规律、物质的量浓度与质量分数的换算关系；