【题目】某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是

A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－

B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

C. 经测定一定量的该溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是

A. 阴极自始至终只产生H2

B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

C. 电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变

D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙变红色的溶液：HCO3－、NO3－、Na+、NH4+

B. pH=7溶液中：Fe3+、K＋、SO42－、NO3－

C. 加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、K＋、CO32－、NO3－

D. Kw/c(H+)=0.1molL-1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－

【题目】草酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的

A. c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－)

B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

C. c(C2O42－)<c(H2C2O4)

D. c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42—)

【题目】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

A. Fe3+首先反应，转化为Fe B. 反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小

C. Fe2+首先反应，转化为Fe D. 存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

【题目】下列说法正确的是

A. H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒

B. 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体

C. 在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g Cu

D. 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂

【题目】用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是(　　)

A. 35.5 g氯气所含的分子数为6.02×1023

B. 常温常压下，22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×1023

C. 反应每生成1 mol N2转移电子数约为6×6.02× 1023

D. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×1023

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C. 由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应

D. 常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液

【题目】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写离子符号），可用来浇灌农田。

【题目】我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于(　　)

A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质