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【题目】用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是(　　)

A. 35.5 g氯气所含的分子数为6.02×1023

B. 常温常压下，22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×1023

C. 反应每生成1 mol N2转移电子数约为6×6.02× 1023

D. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×1023

【答案】C

【解析】A、35.5 g氯气的物质的量35.5g/71g·mol-1=0.5mol，所含Cl2分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023，A错误。B、常温常压时，22.4L氨气的物质的量无法计算，则分子数也无法计算，B错误。C、生成N2过程中，N元素化合价变化为-3→0，所以生成1molN2转移6mol电子，转移的电子数目为6×6.02× 1023，C正确。D、由于缺少溶液的体积，NH4Cl物质的量无法计算，Cl-的物质的量也无法计算，D错误。正确答案C。

练习册系列答案
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

C. 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

D. 标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

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C. 在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

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①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。

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③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

【题目】工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4。该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为（ ）

A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：1

【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是

A. 阴极自始至终只产生H2

B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

C. 电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变

D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是 ，装置D中仪器②的名称是 。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 。

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

【题目】对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是

A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

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