【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数小于NA

B. 一定温度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA

C. 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA

D. 1mol甲醇中含4NA对共用电子对

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品

D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

【题目】按要求写出方程式。

（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_______________

（2）H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）_______________

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式________________

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 室温下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.1NA

B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C. 无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA

D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量

【题目】已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A. 原子半径：Br>Ga>Cl>Al

B. 碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3 酸性：HClO4>HBrO4

C. 7935Br与8135Br得电子能力不同

D. 与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32

【题目】胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法正确的是

A. Fe(OH)3易溶于水形成胶体

B. CuSO4溶液可观察到丁达尔现象

C. Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象

D. 胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000nm之间

【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-

B. 加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO-

C. 加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【题目】（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为_______________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由_______________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为_______________，若称取该超强酸1049 g，则其中含硼原子的数目为_______________。

【题目】将Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1L。

求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；

（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度；

（3）稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度。

【题目】设NA为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 2 molSO2与3 molO2反应生成的SO3分子数为2NA

B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

C. 常温下pH = 12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA

D. 标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA