Question

【题目】将Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1L。

求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；

（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度；

（3）稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度。

Answer 1

【答案】（1）2.24L （2）0.2mol/L （3）0.4mol/L

【解析】

试题分析：（1）10.6g碳酸钠的物质的量为10.6g÷106g/mol=0.1mol，500 mL 0.8mol/L的盐酸的物质的量为0.4mol，根据化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸过量，0.1mol碳酸钠完全反应生成0.1mol二氧化碳，则生成标准状况下二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（2）0.1mol碳酸钠消耗HCl 0.2mol，剩余HCl的物质的量为0.2mol，氢离子的物质的量为0.2mol，则稀释后溶液中H+的物质的量浓度为0.2mol÷1L=0.2mol/L。

（3）氯离子没有参加反应，Cl－的物质的量为0.4mol，稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为0.4mol÷1L=0.4mol/L。