【题目】（1） 取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是 。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别 。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带 (填“正”或“负”)电荷。

（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是 产生该现象的原因是 。

【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

下列叙述不正确的是

A. 原子半径：W>X>Y

B. 化合物WY2不溶于水

C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z

【题目】2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是（ ）

A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+，继而形成铁锈

D. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

【题目】化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是

A. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆

B. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

C. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

D. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA

B. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

C. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

D. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA

【题目】铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列结论不正确的是（ ）

A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

B. 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

C. 蓄电池电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液

B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小

C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0

D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L

【题目】实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

【题目】

A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解

（1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。

（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。

（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ________________。

（4）从碘水中提取碘:____________。

（5）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。

【题目】常温下，分别在溶液中发生如下反应：

（1）16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O，

（2）2A2++B2=2A3++2B-,

（3）2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是()

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-能发生

B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

C．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原