Question

【题目】常温下，分别在溶液中发生如下反应：

（1）16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O，

（2）2A2++B2=2A3++2B-,

（3）2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是()

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-能发生

B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

C．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-．中氧化性为Z2＞B2。A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A 2+═2A3++2Z-能发生，故A正确；B．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故B正确；C．氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+，故C正确；D．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故D错误；故选D。