【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为 ；

（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ；调节pH的适宜范围是 。

（3）步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。

（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

【题目】填写下列空白：

(1)H2SO4的摩尔质量为 ；

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

(3)相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为 。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是____ ____；若丙同学实验中不停止加热，会看到_______________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。

(3)制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式：_____________________

(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是 。

(5)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明______________________。

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。

【题目】物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

B. 常温常压下，Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NA

C. 25℃时，Kap(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6 NA

D. 1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A加热分解 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法 F萃取法

(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物

(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)

(3) 分离水和汽油的混合物

(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)

(5) 从碘水中提取碘

(6) 除去生石灰中混有的石灰石

【题目】【化学——选修三：物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:

（1）G的价层电子排布式为 ，该元素在元素周期表中的位置是 。

（2）A～G元素中，电负性最大的是 (填元素符号)。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是： (填元素符号)。

（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是： (填化学式)。

（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化学键类型有 。

【题目】I选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法

（1）__________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）__________分离水和苯的混合物；

（4）__________分离四氯化碳（沸点:76. 75℃）和甲苯（沸点：110.6 ℃），己知四氯化碳和甲苯互溶。

II用下列仪器的编号填空: ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶③量筒 ④托盘天平 ⑤分液漏斗

（1）加热时必须垫石棉网的有_____________；

（2）使用时必须检查是否漏水的有_______________；

（3）标有温度的有_____________。

【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1） 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 。

（2） 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

② 用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）

③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤ 容量瓶未经干燥使用

⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线

其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号，下同），偏低的有 ，无影响的有 。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

【题目】亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B．在中毒过程中血红蛋白被氧化

C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原