题目内容
【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
（1） 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 。
（2） 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号，下同），偏低的有 ，无影响的有 。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
【答案】（1）28.6g（2）①④⑥；②③；⑤（3）B、C、E
【解析】
试题分析：（1）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO310H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO310H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；
（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大；其中引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥，偏低的有②③，无影响的有⑤，故答案为：①④⑥；②③；⑤；
（3）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：BCE。
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选项 | 目的 | 试验方法 |
A | 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | 置于蒸发皿中加热至恒重 |
B | 除去NaCl中少量KNO3 | 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
C | 除去CO2中的HCl | 通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥 |
D | 除去C2H5Br中的Br2 | 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D