[题目]用Na2CO3·10H2O晶体.配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL.(1) 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量: .(2) 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响.完成下列要求:① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水② 用“左码右物的称量方法称量晶体(使用游码)③ 碳酸钠晶体不纯.其中混有氯化钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

② 用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）

③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤ 容量瓶未经干燥使用

⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线

其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有，无影响的有。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

【答案】（1）28.6g（2）①④⑥；②③；⑤（3）B、C、E

【解析】

试题分析：（1）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO310H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO310H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；

（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大；其中引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥，偏低的有②③，无影响的有⑤，故答案为：①④⑥；②③；⑤；

（3）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：BCE。

练习册系列答案

相关题目

【题目】（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为

（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为

（3）将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为。

（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为。

【题目】在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。

A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B． pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C． pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

【题目】重大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为：

K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑

（1）配平上述反应的化学方程式

K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑

（2）此反应的氧化剂为；氧化产物是。（填化学式）

（3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

（4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．还原性

（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：

a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：

H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是（填序号a、b、c）。

研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式。

【题目】实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

（1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为________g。

（2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________仪器。若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高 B偏低 C不变)

（3）配制时，其正确的操作顺序是_______(天字母)；

A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡

B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀

E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切

F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2㎝处

（4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

①没有进行A操作____________。

②家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。

③定容时俯视刻度线____________。

④溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________。

【题目】物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是

选项	目的	试验方法
A	除去Na2CO3固体中的NaHCO3	置于蒸发皿中加热至恒重
B	除去NaCl中少量KNO3	将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	除去CO2中的HCl	通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥
D	除去C2H5Br中的Br2	加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，蒸馏

A. A B. B C. C D. D

【题目】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液

C．10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L-1的X溶液

【题目】现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液氧 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液

（1）上述物质中可导电的是___________（填序号，以下同）；

（2）上述物质中不能导电的电解质是___________；

（3）上述物质中属于非电解质的是___________。

（4）NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1:1混合，请写出此反应的离子方程式____________。

（5）已知反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O，则铜与浓硝酸反应的离子方程式是___________。

【题目】【安徽省淮北市2017届高三第二次模拟考试化学试卷】合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是

A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠

B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

C. 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性

D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

试题分类